Laboratoire de Chimie – Liste des Expériences

1. Titrage acide–base avec indicateurs : acidité des boissons
2. Expérience acide–base
3. Titrage acide–base avec pH-mètre : identification d’une solution acide inconnue
4. Structure atomique : test de flamme des métaux
5. Élévation du point d’ébullition
6. Liaisons et structure : conductivité des substances ioniques vs covalentes
7. Liaisons dans les solides
8. Conception de solutions tampons
9. Activité sur les solutions tampons
10. Équilibre chimique : complexe thiocyanate de fer(III)
11. Teneur en cuivre du laiton
12. Détermination de la teneur en cuivre d’un échantillon de laiton
13. Détermination de la courbe de chauffage de l’eau
14. Réactions de déplacement entre métaux et leurs sels
15. Variation d’enthalpie des solutions
16. Constante d’équilibre : complexe thiocyanate de fer
17. Identification des anions
18. Identification des cations
19. Introduction à la chimie organique
20. Ion responsable de la longueur d’onde d’absorption maximale
21. Liaisons ioniques et covalentes
22. Cinétique : effet de la concentration sur la vitesse de réaction
23. Modélisation de la géométrie moléculaire
24. Chromatographie sur papier
25. Précision et exactitude des mesures en laboratoire
26. Lois de vitesse
27. Titrage d’oxydoréduction : détermination de la concentration en H₂O₂
28. Séparation des mélanges
29. Séparation par extraction
30. Séparation à l’aide d’une ampoule à décanter
31. Séparation par distillation simple
32. Solubilité dans les systèmes solide–liquide
33. Solubilité du Ca(OH)₂ dans les systèmes solide–liquide
34. Solubilité du KNO₃ dans les systèmes solide–liquide
35. Identification des groupes fonctionnels en chimie organique
36. Spectre d’émission de l’hydrogène
37. Loi de conservation de la masse
38. Loi des proportions définies : formule empirique d’un oxyde métallique
39. Loi des proportions définies : formule d’un hydrate
40. Spectrophotométrie UV-Visible et loi de Beer-Lambert